Question

17．（1）实验室中需要用CuSO₄•5H₂O晶体配制200g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？
（2）某实验室中需要93mL 1mol/L Na₂CO₃溶液，实验室中只有Na₂CO₃•10H₂O晶体，试计算需要此晶体的质量为多少克？

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量分数的表达式计算出溶质硫酸铜的质量，再计算出无水硫酸铜的质量；
（2）实际上需要配制100mL该溶液，根据n=cv计算出碳酸钠的物质的量，再计算出需要Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量．

解答 解：（1）配制200g 16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为：200g×16%=32g，需要CuSO₄•5H₂O的质量为：32g×$\frac{250}{160}$=50g，
则需要水的质量为：200g-50g=150g，
答：需要硫酸铜晶体50h，需要水的质量为150g；
（2）配制93mL的溶液，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 1mol/L的溶液，
100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中含有碳酸钠的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，
需要Na₂CO₃•10H₂O晶体的物质的量为0.1mol，质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g，
答：需要Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为28.6g．

点评 本题考查了溶质质量分数、物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶质质量分数、物质的量浓度的表达式即可解答，注意（2）中需要配制的是100mL溶液，不能按照93mL计算，为易错点．