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    2．金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的 电源．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．下列说法不正确的是（　　）
    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液 的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
    B．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-═4M（OH）n
    C．比较 Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高
    D．在 Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

    分析 A．反应物接触面积越大，反应速率越快；
    B．正极上氧气得电子和水反应生成OH-；
    C．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多；
    D．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH-．

    解答 解：A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确；
    B．正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
    C．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为$\frac{1g}{24g/mol}$×2=$\frac{1}{12}$mol、$\frac{1g}{27g/mol}$×3=$\frac{1}{9}$mol、$\frac{1g}{65g/mol}$×2=$\frac{1}{32.5}$mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，故C正确；
    D．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能力，明确各个电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、氧化还原反应计算是解本题关键，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述错误的是（　　）
    ①用金属钠可区分乙醇和乙醚
    ②用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案
    ③聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素
    ⑤乙烯与乙醛溶液都能使溴水褪色，褪色原理相同
    ⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可
    ⑦乙醇与2mol•L-1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯．
    A．①③⑤B．①②④⑥C．⑤⑥⑦D．②③⑤⑦

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    14．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
    （2）从开始至2min，X的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）
    （3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有AC
    A．升高温度 B．减小物质X的物质的量  C．增加物质Z的物质的量．D．减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．拓展应用：测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量．准确称取5.000 0g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O），充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10-4 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．取用Na2S2O3标准溶液应该用碱式滴定管．有关实验数值如下表所示．
    滴定次数待测液的体积（mL）滴定前的读数（mL）滴定后的读数（mL）
    第一次25.000.0015.90
    第二次25.000.0014.99
    第三次25.000.0015.01
    该碘盐中碘元素的百分含量为0.03175%，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是B．
    A．滴定终点时，俯视刻度
    B．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
    C．锥形瓶中有少量的蒸馏水．

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    18．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
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    B．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
    C．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
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