下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是 (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 、 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
A.最高正化合价为+6价 | B.气态氢化物比H2S稳定 |
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 | D.单质在常温下可与氢气化合 |
(1)Na (2)第三周期第ⅣA族
(3)、 ;(4) B D
(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。
解析试题分析:(1)对于电子层数相同的元素来说,原子序数越大,原子半径越小;对于电子层数不同的元素来说,原子核外的电子层数越多,原子半径越大。所以在题目已知的元素中,原子半径最大的是Na. (2)地壳中含量居于第二位的元素Si在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。(3)①是H;④是O;⑤是Na.在这三种元素中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式为;;。(4)第四周期第ⅥA的元素是Se,A.由于原子的最外层有6个电子,所以最高化合价为+6价;正确。B.同族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱。因此气态氢化物H2Se比H2S稳定差。错误。C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性也越强。由于元素的非金属性S>Se。所以酸性H2SeO4比硫酸弱。正确。D.由于活动性S>Se,所以单质在常温下不能与氢气化合。错误。选项为BD。(5)由元素⑥、⑧形成的物质AlCl3与由元素①、③形成的化合物NH3在水中发生的反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。M为NH4Cl。检验NH4+的方法是取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。
考点:考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用、离子的检验方法的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________(至少填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是_________(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________(填化学式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大,元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子,元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素C的一种常见单质为淡黄色粉末,D的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为l。
(1)在第2周期中,第一电离能大于B的元素有____种。
(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是_______。
(3)AB3,中,A原子轨道的杂化类型是_______ ,与AB3互为等电子体微粒的化学式
为________(写出一种即可)。
(4)D(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程
式_______.
( 5)D2B的晶胞如图所示,已知晶体的密度为 ,阿伏加德罗常数为,则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(15分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。请回答:
①H3BNH3中是否存在配位键 (填“是”或“否”),B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ,CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为 。
②与(HB=NH)3互为等电子体的分子为 (填分子式)
③人工可以合成硼的一系列氢化物,其物理性质与烷烃相似,故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6,该反应的化学方程式为 。
④在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图a为一种无限长链状结构的多硼酸根,其化学式为 ,图b为硼砂晶体中阴离子,其中硼原子采取的杂化方式为 。
(2)一种铜合金具有储氢功能
①Cu2+的价层电子排布式为 。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应,其原因是 。
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积,设铜原子半径为a pm,则该晶体的密度为 g/cm3(阿伏伽德罗常数值为NA)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(14分)下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | E | | F | | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | H | |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(12分)【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2 np2,C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等,D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
(1)C元素原子基态时的价电子排布式 ,若A元素为非金属元素.A与C形成的化合物中的共价键属于 键(填“”或“”)。
(2)当n=2时.B的最简单气态氢化物的分子构型为 ,中心原子的杂化方式为 ,BC2属于 分子(填“极性”或“非极性”),当n=3时,B与C形成的晶体属于____ 晶体;
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(4)下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元,该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 个,该晶体的化学式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置 ;B的原子核外电子排布示意图 ;
(2)E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ;
(3)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是 (用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是 ;
(5)A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式 ;
(6)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大;且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V、Z元素原子最外层都只有一个电子;W、Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半.由此推知:
V是 、W是 、X是 、Y是 、Z是 (填元素符号)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素,并写出其元素名称与符号。
A ;B ;C ;D 。
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