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16.用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是(  )
A.1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
B.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
C.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.1mol羟基中电子数为10 NA

分析 A.铜离子部分水解,导致铜离子的数目减少;
B.过氧化钠中的过氧根离子含有1个共用电子对,0.1mol过氧化钠含有0.1mol共用电子对;
C.pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子;
D.羟基中含有9个电子,1mol羟基中含有9mol电子.

解答 解:A.1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有0.5mol氯化铜,由于铜离子部分水解,则溶液中含有的铜离子小于0.5mol,含有Cu2+的个数小于0.5NA,故A错误;
B.7.8g过氧化钠的物质的量为:$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,0.1mol过氧化钠中含有0.1mol共用电子对,含有的共用电子对数为0.1NA,故B错误;
C.25℃时,pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1.0L该Ba(OH)2溶液中含有0.1mol氢氧根离子,含有的OH-数目为0.1NA,故C正确;
D.羟基为中性原子团,1mol羟基中含有9mol电子,含有的电子数为9NA,故D错误;
故选C.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,D为易错点,注意羟基与氢氧根离子的区别.

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