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    【题目】在体积为2L的密闭容器中通入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2+O22SO3，下列叙述正确的是（　　）

    A. 若反应中加入的是18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O

    B. 平衡时，SO3的浓度可能为0.2mol/L

    C. 当不再生成SO3时反应达到平衡

    D. 温度不变，改变SO2和O2的加入量，达到平衡时不变

    【答案】D

    【解析】

    A、该反应为可逆反应，平衡时是动态平衡，在SO2中也会含有18O，故A错误；

    B、平衡时，如果SO3的浓度为0.2mol·L－1，则消耗二氧化硫是0.4mol，平衡状态研究的对象是可逆反应，不可能完全转化，故B错误；

    C、化学平衡状态是动态平衡，正逆反应一直在进行，故C错误；

    D、平衡常数是温度的函数，改变SO2和O2的加入量，平衡常数不变，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    C．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+＋3H2O 3H+＋Fe(OH)3

    D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。

    （1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。

    （2）B中碱石灰的作用是__。

    （3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。

    （4）①该装置存在明显的缺陷是__。

    ②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

    已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①

    P(s，红磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷的_______(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

    A. ⑤⑥⑧B. ②⑤⑧C. ①③④D. ②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，选择其中8种元素。用这8种元素相关的化学用语回答下列问题：

    ⑴化学性质最不活泼的是____________。

    ⑵元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________；

    ⑶最活泼非金属单质的是_________；

    ⑷广泛应用于电子信息领域的是______；

    ⑸写出一种氢化物与氧化物之间反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电子式：

    ⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

    (1)写出A～F各物质的化学式：

    A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

    (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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