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    16．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
    乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
    回答下列问题：
    （1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
    （2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．

    ①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变．
    ②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解．
    ③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    （3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
    ③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
    ④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置（图3）B（填A或B）．

    分析 （1）加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度；
    （2）①用液压法检验装置气密性，连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变；②将固体加入液体中，Zn粒与铜离子反应生成铜单质，并且生成气体，实验现象是表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解；③此反应为放热反应，气体受热膨胀，未冷却；
    （3）①测量氢气的体积，最简易的装置其连接顺序EDG；②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大；③根据题意可知，1mol硫酸能生成1mol氢气，故b-a就是氢气的体积，所以残余清液中硫酸的物质的量浓度为（b-a）/22.4a；④排水法收集氢气，氢气密度比空气小，所以短进．

    解答 解：（1）没有溶液的体积，加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度；
    故答案为：加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度；
    （2）①用液压法检验装置气密性，连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变
    故答案为：连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变；
    ②将固体加入液体中，Zn粒与铜离子反应生成铜单质，并且生成气体，实验现象是表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解
    故答案为：Zn粒；稀硫酸；表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解；
    ③此反应为放热反应，气体受热膨胀，未冷却，故答案为：反应是放热的，气体未冷却；
    （3）①测量氢气的体积，最简易的装置其连接顺序EDG，故答案为：EDG；
    ②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大
    故答案为：锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大；
    ③根据题意可知，1mol硫酸能生成1mol氢气，故b-a就是氢气的体积，所以残余清液中硫酸的物质的量浓度为$\frac{b-a}{22.4a}$，故答案为：$\frac{b-a}{22.4a}$；
    ④排水法收集氢气，氢气密度比空气小，所以短进，故答案为：B．

    点评 本题考查了铜与浓硫酸的相关知识，探究实验方法，装置的特征分析，流程反应和试剂作用是解题关键，题目难度中等，熟悉装置及装置中每部分的作用是解答本题的关键．

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