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    【题目】将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

    A. 甲装置中电能转化为化学能

    B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生

    C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应

    D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+

    【答案】C

    【解析】A．甲中形成铜铁原电池，将化学能转化为电能，A错误；B．甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生乙中不构成原电池，铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片上有气泡，B错误；C．甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+移向铜片发生还原反应，C正确；D．甲能形成原电池，铁作负极，失电子，反应为Fe-2e-＝Fe2+，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。

    （2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAcH＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构

    B. Q、W的单核离子的核外电子数相等

    C. 五种元素均能形成氢化物

    D. W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是

    A. NaH B. Mg3N2 C. Al2S3 D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

    反应Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

    试回答下列问题：

    （1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

    （2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质（mol）

    时间

    NO

    CO

    N2

    CO2

    起始

    0.40

    1.0

    2 min 末

    2.0

    0.80

    1.6

    4 min 末

    1.6

    ①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=________。

    ②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。

    （3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。

    ①若在 t2min时改变一个条件，c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是______。

    ②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c(N2)的变化曲线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是

    A. 该反应过程中的能量变化如图所示

    B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

    C. 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子

    D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是

    A．K+ 、Cu2+、Na+、Cl－

    B．K+、Na+、NO3－、CO32－

    C．Na+、H+、NO3－、SO42－

    D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（ ）

    A. 氯气 B. 硫磺 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（ ）

    A. ① B. ④ C. ①④⑤ D. ④⑤

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