【题目】用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。
实验过程如下：
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。
(2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。
(3)装置B的作用是___________，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。
(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”）。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为_________________。 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为_________。
(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。
【答案】 起到催化剂的作用（或加快淀粉水解的速率） a 硝酸滴加速率过快，导致局部硝酸过量，使H2C2O4进一步被氧化 作安全瓶 NaOH溶液 IV 滤纸上 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O 16.00mL c(Na+) >c(HC2O4 ) >c(H+) >c(C2O42-) >c(OH- )
【解析】(1)实硷①加入98%硫酸少许的目的是：淀粉水解时，硫酸能起到催化剂的作用，加快淀粉水解的速度；(2)选择a作为冷凝水入口，下进上出，可以加快冷凝速度；实验中温度过高、硝酸浓度过大，都会导致H2C2O4进一步被氧化 ，故要控制混酸滴加速度；(3) 装置B起到安全瓶的作用，防止尾气吸收时引起倒吸；氮的氧化物排放到空气会造成污染，但能被强碱溶液吸收，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是NaOH溶液；（4）草酸晶体在趁热过滤时可除去溶解度较小的杂质，在经冷却结晶、过滤洗涤后即Ⅳ除去，滤液中含有溶解度较大的杂质，而粗品中溶解度较小的杂质最后留在滤纸上；(5)KMnO4氧化草酸生成二氧化碳的同时被还原成锰盐，其反应离子方程式为：2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O；滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为18.50mL-2.50mL=16.00mL；（6）H2C2O4和NaOH反应生成NaHC2O4，NaHC2O4溶液呈酸性说明溶液中电离大于水解，比较溶液中Na+、HC2O4-、C2O42-、H+离子的浓度从大到小的顺序为：c(Na+) >c(HC2O4 ) >c(H+) >c(C2O42-) >c(OH- )。
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【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是
A. 用蒸馏的方法分离水和油的混合物
B. 用分液的方法分离酒精和水的混合物
C. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
D. 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
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【题目】2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于
A．碱性氧化物 B．有机物 C．含氧酸盐 D．酸性氧化物
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【题目】某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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【题目】下列说法正确的是
A.分子晶体和离子晶体中一定都含有化学键
B.金属晶体中，原子半径越大，金属键越强
C.同一个原子中的p轨道形状完全相同
D.焰色反应与电子跃迁有关
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【题目】写出下列反应的热化学方程式：
（1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。__________；
（2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。___________；
（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。___________；
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，
2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，
则 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。
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