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有一种蓝色晶体[可表示为:MxFey(CN)6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN位于立方体的棱长.其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示.下列说法正确的是

[  ]

A.

该晶体属于离子晶体,M呈+2价

B.

该晶体属于离子晶体,M呈+1价

C.

该晶体的化学式为MFe2(CN)6

D.

晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN为3个

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?吉林一模)X、Y、T、Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息见下表.
元素 性质或结构信息
X 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼.
Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂
Q 第三周期主族元素中原子半径最小
请根据上述信息回答下列问题:
(1)写出 X3-的一种等电子体的化学式
N2O或CO2
N2O或CO2
; X的气态氢化物易液化的原因是:
氨分子间能形成氢键
氨分子间能形成氢键

(2)写出T元素基态原子的核外电子排布图
;Q元素的原子核外有
17
17
种运动状态不同的电子.
(3)元素 X、T 的电负性相比,
的小(填元素名称);元素 X 的第一电离能与T相比较,T的
(填“大”或“小”).
(4)甲醛(CH2O)分子中σ 键与π 键的个数之比为
3:1
3:1

(5)Y元素在周期表中位于
ds
ds
区.Y单质晶体的晶胞如图所示,该晶胞中实际拥有
4
4
个原子,该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
面心立方最密
面心立方最密
堆积.
(6)在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液.此蓝色沉淀溶解的离子方程式为:
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-

(7)元素X与Q可形成化合物XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:
三角锥形
三角锥形
,分子中X原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)图1中属于d区的元素是
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图2所示(图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有分子间的氢键     B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为
;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液

(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据.
电离能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答:表中的金属元素是
DEF
DEF
(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网【化学--选修3物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分,其中A-G分别代表一种元素.
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请根据表中所列元素,回答下列问题:
(1)所列元素中第一电离能最小的是
 
(填元素符号);D元素原子核外有
 
种不同运动状态的电子;基态原子的价电子层中,未成对电子数最多的元素是
 
(填元素符号).
(2)AC2分子的空间构型是
 
,该分子中A原子的杂化方式为
 

(3)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度,原因是
 

(4)基态G2+的核外电子排布式是
 
,乙二胺(结构简式为H2N-CH2一CH2-NH2)分子中的碳原子的杂化方式为
 
,G2+与乙二胺可形成配离子精英家教网该配离子中含有的化学键类型有
 
(填字母编号).
a.配位键  b.极性键  c.离子键  d.非极性键
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种常见的蓝笆晶体,其中的AB-与B2为等电子体,则AB-的电子式为
 
.如图为该蓝色晶体晶胞的
18
(E+未画出),该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为
 
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、T、Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息见下表.
元素 性质或结构信息 X 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼. Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂. Q 第三周期主族元素中原子半径最小.
请根据上述信息回答下列问题:
(1)写出 X3-的一种等电子体的化学式
 
; X的气态氢化物易液化的原因是:
 

(2)写出T元素基态原子的核外电子排布式
 
;Q元素的原子核外有
 
种运动状态不同的电子.
(3)元素 X、T 的电负性相比,
 
的小(填元素名称);元素X的第一电离能与T相比较,T的
 
(填“大”或“小”).
(4)Y元素在周期表中位于
 
区.Y单质晶体的晶胞中实际拥有
 
个原子,该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为
 
堆积.CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag?cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为
 
cm3
(5)在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液.此蓝色沉淀溶解的离子方程式为:
 

(6)元素X与Q可形成化合物XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:
 
,分子中X原子的杂化方式为
 
杂化.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年陕西省宝鸡市高三第三次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分,其中A—G分别代表一种元素。   

请根据表中所列元素,回答下列问题:

(1)所列元素中第一电离能最小的是        (填元素符号);D元素原子核外有     种不同运动状态的电子;基态原子的价电子层中,未成对电子数最多的元素是      (填元素符号)。 

(2)AC2分子的空间构型是        ,该分子中A原子的杂化方式为      

(3)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度,原因是       

(4)基态G2+的核外电子排布式是      ,乙二胺(结构简式为H2N—CH2一CH2—NH2)分子中的碳原子的杂化方式为      ,G2+与乙二胺可形成配离子该配离子中含有的化学键类型有        (填字母编号)。

a.配位键  b.极性键  c.离子键  d.非极性键

(5)化合物EF[F(AB)6]是一种常见的蓝笆晶体,其中的AB与B2为等电子体,则、AB的电子式为    。下图为该蓝色晶体晶胞的(E+未画出),该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为     个。

 

 

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