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    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是　　)。

    R

    T

    Q

    W

    A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C.原子半径：T>Q>R

    D.含T的盐溶液一定显酸性


    解析　根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al、Q为Si、W为S、R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，含Al3＋的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是(　　)

    A．①②             B．②④           C．①④          D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(       )

    X

    Y

    Z

    A

    苯的同系物

    芳香烃

    芳香族化合物

    B

    胶体

    分散系

    混合物

    C

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    D

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：反应①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常数为K1；反应②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如表中所示：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    请回答下列问题：

    1)从表中数据可以推断：反应①是________填“吸”或“放”)热反应。

    2)现有反应CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：________。

    3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________填序号)。

    A.缩小反应容器容积           B.扩大反应容器容积

    C.降低温度           D.升高温度

    E.使用合适的催化剂         F.设法减少CO的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    甲醇脱水反应

    2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应

    2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

    乙醇异构化反应

    C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    2)[2012·广东理综，314)]碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

    该电池反应为：2Lis)＋I2s)===2Lis)　ΔH

    已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

    4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

    则电池反应的ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是

    　　)。

    A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

    B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性

    C.分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解

    D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，A池用石墨电极电解pH＝13氢氧化钠溶液(100 mL)，B池c电极为纯铜，d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是(双选)(　　)。

    A．d电极质量一定减少6.4 g

    B．c电极质量一定增加6.4 g

    C．A池pH增大

    D．A池溶液质量减少3.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子

    以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏

    加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的

    相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(　　)

    A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据[2014·福建理综，23(2)b]

    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)

    C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014·四川理综，4C)

    D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3＋>I2(2014·广东理综，22D)

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