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(2000?上海)对下列事实的解释错误的是(  )
分析:A、浓硫酸具有的特性:吸水性、脱水性、强氧化性;
B、浓硝酸受热或见光易分解;
C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化;
D、化学反应向着生成难溶物的方向进行.
解答:解:A、浓硫酸具有的特性:吸水性、脱水性、强氧化性,在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,体现了浓硫酸的脱水性,故A正确;
B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气,浓硝酸在光照下颜色变黄,是分解产生的二氧化氮在溶液中所致,故B正确;
C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化,发生的是氧化还原反应,但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生,故C错误;
D、化学反应向着生成难溶物的方向进行,反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸,故D正确.
故选C.
点评:本题考查浓硝酸、浓硫酸的性质,可以根据所学知识进行回答,难度并不大.
练习册系列答案
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(2000?上海)随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(  )

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(2000?上海)据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡
 
222
86
Rn
,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2000?上海)某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用下图装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验.图中铁架台等装置已略去.请你帮助他们完成下列实验报告.

(一)实验目的:
测定铜粉样品中铜的质量分数
测定铜粉样品中铜的质量分数

(二)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
(三)实验内容:
实   实验过程 实验现象 有关化学方程式
在C中加入样品标本W克,D中装入药品后并称量为m1克.连接好仪器后,检查气密性
B、E中有气泡产生
B、E中有气泡产生
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
打开A的活塞,慢慢滴加溶液.
C中的红褐色粉末变成黑色
C中的红褐色粉末变成黑色
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
对C进行加热.当C中药品充分反应后.关闭A的活塞.停止加热:
冷却后,称量D的质量为m2克.
(四)计算:样品中铜的质量分数=
W-(m2-m1
12
44
W
W-(m2-m1
12
44
W
(用含W、m1、m2的代数式表示)
(五)问题和讨论:
实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全、D中吸收完全,也不会得出正确的结果.经讨论,有同学提出在B与C之间加入一个装置.再次实验后,得到了较正确的结果.那么,原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是
水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
,在B与C之间加入的装置可以是
洗气瓶
洗气瓶
,其中盛放的药品是
浓硫酸(或干燥管 碱石灰)
浓硫酸(或干燥管 碱石灰)

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科目:高中化学 来源: 题型:013

(2000·上海)对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

[  ]

A.提高反应物的平衡转化率

B.以同样程度改变正逆反应的速率

C.增大正反应速率,减小逆反应速率

D.改变平衡混合物的组成

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