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    15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．8.4g NaHCO3固体中含有的阴阳离子总数为0.2 NA
    B．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NA
    C．通常状况下，NA 个甲烷分子占有的体积为22.4L
    D．1L物质的量浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-个数为NA

    分析 A、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根来分析；
    B、标况下苯为液体；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解．

    解答 解：A、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根，故0.1mol碳酸氢钠中含0.2NA个离子，故A正确；
    B、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个甲烷分子即1mol甲烷所占的体积大于22.4L，故C错误；
    D、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X的氢化物溶于水显酸性
    B．Y的氧化物是离子化合物
    C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物可发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（　　）
    A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂
    B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
    C．硼元素被氧化，氢元素被还原
    D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．NaCl　MgCl2　Na2OB．H2O　Na2O　CO2
    C．CaCl2　NaOH　H2SO4D．NH4Cl　H2O　CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列物质中：①NaCl　②NaOH  ③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3•H2O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl2　⑩澄清石灰水
    其中属于强电解质的有①②⑤；
    属于非电解质的有：④；
    能导电的有：⑦⑩（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）
    A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
    B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
    C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
    D．ZO2是极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246g•mol-1．某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

    （1）连接装置，检查装置气密性，在各装置中加入相应的药品和试剂．
    （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH3（填化学式）．
    （4）CCl4的作用是防止倒吸．
    （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O．写出[Cu（NH3）4]SO4•H2分解的化学方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O．
    （6）若实验中称取ag[Cu（NH3）4]SO4•H2O收集到bmLN2（已换算成标准状况），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表达式为$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
    （7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平．若某同学按图2所示读数，则计算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
    （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
    （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是②③．
    ①NH3的热稳定性比AsH3差
    ②HNO3的酸性比H3AsO4强
    ③N的原子半径比As的原子半径小
    （3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
    （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

    ①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②过程Ⅲ的系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干．
    ③写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
    过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是
    　　）
    A．
    12 3
    10
    		B．
    23 4
        11
    		C．
    56 7
    14
    		D．
    89 10
    17

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