Question

现有一种铜和铁的混合物样品．某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录．
有关数据记录如下：

加硫酸的次数序号	加入硫酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	20.0	7.20
2	20.0	4.40
3	20.0	2.00
4	20.0	2.00

（1）请写出铁和稀硫酸反应的离子反应方程式

 

（2）请计算所用硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气；
（2）分析表中数据可知，前两次硫酸均不足，用第一次数据计算，第1组中参加反应的Fe为10g-7.20g=2.80g，硫酸完全反应，根据方程式计算20mL溶液中硫酸的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）比较表格中数据可以发现，每加入20mL硫酸，第1、2次剩余固体的质量均减小2.8g克，而第3次减少2.4g，故前两次硫酸均不足，用第一次数据计算，第1组中参加反应的Fe为10g-7.20g=2.80g，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56g   1mol
2.8g    n
n=

2.8g×1mol

56g

=0.05mol
则硫酸的物质的量浓度

0.05mol

0.02L

=2.5mol/L，
答：该硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，根据固体质量变化判断过量问是解题关键，难度中等．