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    向100mL含等物质的量的HBr和HI的溶液中通入0.015molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和HI的浓度都等于（）。
    A.0.15mol?L-1           B.0.10mol?L-1
    C.0.05mol?L-1           D.0.20mol?L-1

    D


    【试题分析】
    反应时Cl2先氧化I-，再氧化Br-，当Br-被氧化时，I-已经反应完。设原溶液中HBr和HI的物质的量浓度都等于x，根据电子得失守恒得0.1x×1+0.1x×0.5×1=0.015×2，解得x=0.20mol?L-1。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．
    （1）将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为
    16
    16
    g；SO2为
    0.1
    0.1
    mol．
    （2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量为392]．
    Ⅰ、将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．
    （1）铁屑中Fe2O3的质量分数是
    36%
    36%
    （保留两位小数）．
    Ⅱ、向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．
    （2）t℃时，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是
    22.35
    22.35
     g/100g水（保留两位小数）．
    （3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成．工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀．
    实验室模拟工业过程的操作如下：
    向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀．所得无色溶液中含有的H+为0.16mol，SO42-为0.075mol，Cl-为0.01mol．
    计算并确定黄铁矾的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。

    ①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。

    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。

    （1）该溶液中一定不含有                         （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有                         （填离子的化学式）；

    （2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式：                                                ；

    （3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：

     


    ①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为：                  mol，

    ②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式：                                  ；

    （4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ：

     


    试根据图像推断①X的化学式：                   ，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是：                       ；

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。

    （1）将55.600g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为        g；SO2为         mol。

    （2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。

    Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。

    ①铁屑中Fe2O3的质量分数是         （保留两位小数）。

    Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。

    ②t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是           g/100g水（保留两位小数）。

    （3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。

    实验室模拟工业过程的操作如下：

    向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。

    计算并确定黄铁矾的化学式。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12 =2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。

    (1)根据化合价是否变化分析，下列反应（部分反应条件略去）属于氧化还原反应的是

                (填写序号)；

    ①C+O2 == CO2     　　　②CaO+H2O==Ca(OH)2　　　③CaCO3==CaO+CO2↑      

    ④2H2O2 == 2H2O+O2↑　　⑤CO+CuO＝Cu+CO2　　　　⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O

    (2) 含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：

    ①该反应的化学方程式可表示为                                   ；

    ②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是

                   (写化学式，下同)，滤液中的溶质是                  。

    (3) 通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中其元素化合价升高总数     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合价降低升高总数。氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)

    (4)柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6，简写成Vc）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

    　  ①Vc中碳元素的平均化合价是　　　　。   

    ②写出Vc与I2反应的离子方程式。

    ③此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。

     

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