科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
(15分)某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性,且焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解。
(1)该溶液中一定不含有 (填离子的化学式)离子,一定含有的离子有 (填离子的化学式);
(2)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在,试写出该离子与酸反应的离子方程式: ;
(3)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:
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①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为: mol,
②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式: ;
(4)将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中,所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ:
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试根据图像推断①X的化学式: ,②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是: ;
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市四区(杨浦、青浦、宝山、静安)高三下学期二模化学试卷(解析版) 题型:计算题
铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
(1)将55.600g绿矾(FeSO4∙7H2O,式量为278)在高温下加热,充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体,则生成Fe2O3的质量为 g;SO2为 mol。
(2)实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量为392]。
Ⅰ.将4.400g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/L H2SO4充分反应后,得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀释溶液至100mL,测得其pH=1。
①铁屑中Fe2O3的质量分数是 (保留两位小数)。
Ⅱ.向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体,待晶体完全溶解后蒸发掉部分水,冷却至t℃,析出摩尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为82.560g。
②t℃时,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是 g/100g水(保留两位小数)。
(3)黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐,它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。
实验室模拟工业过程的操作如下:
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO3(式量106.5)和1.610gNa2SO4∙10H2O(式量322),充分反应后,得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol,SO42—为0.075 mol,Cl—为0.01mol。
计算并确定黄铁矾的化学式。
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
(14分)在化学反应中,只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如:2Na+C12 =2NaCl,反应前后,Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化,该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否变化分析,下列反应(部分反应条件略去)属于氧化还原反应的是
(填写序号);
①C+O2 == CO2 ②CaO+H2O==Ca(OH)2 ③CaCO3==CaO+CO2↑
④2H2O2 == 2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO=Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2) 含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题:
①该反应的化学方程式可表示为 ;
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤,则滤纸上一定有的固体是
(写化学式,下同),滤液中的溶质是 。
(3) 通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现:氧化还原反应中其元素化合价升高总数 (填“大于”、“等于”或“小于”)化合价降低升高总数。氟气是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,等物质的量的F2和烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是_______。 (写化学式)
(4)柠檬果汁中含有维生素C(C6H8O6,简写成Vc)是还原剂,它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁,用醋酸酸化,再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3标准碘溶液,然后以淀粉溶液作指示剂,最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2,消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
①Vc中碳元素的平均化合价是 。
②写出Vc与I2反应的离子方程式。
③此份果汁中含Vc= mg/100mL果汁。
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