镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池,放电时,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 ;2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是
A.电池放电时,负极周围溶液的pH不断减小 |
B.电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 |
C.电池充电时,镉(Cd)元素被氧化 |
D.电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接 |
C
解析试题分析:A、放电时相当于原电池,属于原电池的工作原理。原电池工作时,电解质中的阴离子OH-向负极移动,因此电池放电时,负极周围溶液的pH不断增大,故A错误;B、将电极反应Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2、2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-合并即得到反应Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,所以B正确;C、充电相当于电解原理,属于电解池的工作原理,电解池中,阳极发生失电子的氧化反应,阴极得到电子发生还原反应,则阴极电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-,所以电池充电时,镉(Cd)元素被还原,故C错误;D、充电相当于电解原理,属于电解池的工作原理。电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接,电池的负极与电源的负极相连,故D正确,答案选C。
考点:考查原电池和电解池的工作原理
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 |
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+,继而形成铁锈 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用惰性电极进行电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 |
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 |
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 |
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有关下图的说法正确的是
A.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极 |
B.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+ |
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中,如下图。经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )
A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 |
C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH + 3O2 =" 2" CO2 + 3H2O,电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是
A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
B.通入乙醇的电极是负极 |
C.该电池的正极反应为:4H+ + O2 + 4e-= 2H2O |
D.用该电池做为电源,用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时,每消耗0.2 mol C2H5OH,阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是
A.a极是负极 |
B.电子由b通过灯泡流向a |
C.该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O |
D.该装置可将化学能转化为电能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是
A.放电时,负极上发生反应的物质是NiO2 |
B.放电时,正极反应是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 |
C.充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O |
D.充电时,阳极附近pH值减小 |
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