Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、饱和纯碱（Na₂CO₃）溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• B、pH=4的醋酸中：c（H⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1
• C、0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，易水解，根据物料守恒分析；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．任何溶液中都遵循电荷守恒；
D．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．

解答： 解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液中存在物料守恒，则：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．c（H⁺）=10^-pH=10^-4mol/L，故B正确；
C．醋酸钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．水的离子积常数与温度有关，温度不同，水的离子积常数不同，该温度下，水的离子积常数大于10^-14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度关系，根据电荷守恒、物料守恒来分析离子浓度大小，易错选项是D，注意水的离子积常数与温度的关系，为易错点．