Question

(2009天津卷). 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡                    

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者             

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

Answer 1

C

解析:

NaHCO₃和Na₂CO₃溶液溶液都存在水解不容置疑，但是A容易被误选，因为很多考生认为Na₂CO₃溶液中只有碳酸根离子水解而忽视了水的电离；B选项中HCO₃^-水解电离后与CO₃^2- 水解后的粒子种类一样，此时两溶液中均存在：HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃、OH^-、Na⁺、H⁺、H₂O,因此B正确。因为CO₃^2- 水解能力大于HCO₃^-，所以Na₂CO₃溶液碱性更强，因而C错误。CO₃^2- 水解溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使c(CO₃^2-)增大，而NaHCO₃ 直接与NaOH反应生成Na₂CO₃，使c(CO₃^2-)增大 ，所以D正确。