练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，25℃，1.01×105 Pa时，64g SO2含有的分子数为（　　）
    A．2NAB．NAC．略小于NAD．6.02×1022

    分析 根据物质的量n=$\frac{m}{M}$，先求出二氧化硫的物质的量，然后根据分子个数N=nNA求出分子个数．

    解答 解：64g二氧化硫的物质的量n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，故分子个数N=1mol×NA/mol=NA个，故选B．

    点评 本题考查了物质的量的和分子个数的计算，难度不大，应注意的是利用质量求算物质的量，与物质所处的状态无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图10（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A为一氯代物，H是通过缩聚反应获得的高聚物．  
    已知：（苯胺，易被氧化）
    （1）X的结构简式为．
    （2）A的结构简式为．
    （3）G的结构简式为．反应②③两步能否互换不能，（填“能”或“不能”）理
    由是如果互换，还原得到的氨基能再次被氧化．
    （4）反应④的化学方程式是；反应⑤的化学方程式是．
    （5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式．
    ①苯环上一卤代物只有2种；
    ②能发生银镜反应，分子中无甲基；
    ③1mol该物质最多能与3molNaOH反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1
    酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    HNO24.6×10-4
    HCN5×10-10
    HClO3×10-8
    NH3•H2O1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物溶度积常数（Ksp）
    BaSO41×10-10
    BaCO32.6×10-9
    CaSO47×10-5
    CaCO35×10-9
    请回答下面问题：
    （1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填序号）．
    A．升高温度      B．加水稀释     C．加少量的CH3COONa固体      D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
    （3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源．
    Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数
    据如下：
    物质氢气原煤
    （主要成份是C）    		汽油
    （主要成份C8H18）
    热量（kJ）285.8250.94910
    （1）H2燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
    （2）H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是相同条件下，等质量的H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，可循环利用．
    （3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2．

    请回答：
    （1）该过程可循环利用的物质是I2和HI（写化学式）．
    （2）该过程总反应的化学方程式是SO2+2H2O=H2SO4+H2．
    （3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中
    Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：

    ①装置B的作用是干燥SO2．
    ②测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是含Na2SO3的样品质量、装置C通入SO2前后的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4O+$\frac{3}{2}$O2═CO2+2H2O△H=-726.51 kJ•mol-1
    B．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol-1
    C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol-1
    D．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．试剂瓶上贴有标志的物质是（　　）
    A．浓硫酸B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA
    B．3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA
    C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    D．100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL，下列有关说法错误的是（　　）
    A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
    B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
    D．液面离容量瓶刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是（　　）
    A．黄铜（铜、锌）B．硬铝（铝、铜、镁、硅）C．焊锡（锡、铅）D．18K黄金（金、银、铜）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案