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    下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

    ①HCl＋H2O H3O＋＋Cl-         ②AlCl3＋3H2O =Al(OH)3＋3HCl

    ③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH     ④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋

    ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋

    A．①②③④       B．①②③     C．②③⑤    D．全部


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)  △H=－1266.8kJ/mol 

    反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

    它们的平衡常数依次为K1、K2

    ①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                 ，该反应的化学平衡常数的表达式K=            (用含K1、K2的代数式表示)。

    ②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                        。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将     （填“升高”、“降低”或“不变”）。

    ⑵已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。

    ①为提高H2的转化率，宜采取的措施有             （填字母）

       A．及时移出氨   B．升高温度   C．使用催化剂     D．循环利用和不断补充N2

       ②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

    B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

    C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

    D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．加少量烧碱溶液                           B．降低温度

    C．加少量冰醋酸                             D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20℃时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 mol·L－1，其电离方程式为：第一步：H2SH＋＋HS－；第二步：HS－H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－浓度同时减小，可采取的措施是(　　)

    ①加入适量NaOH固体　②加入适量水　③通入适量SO2  ④加入适量CuSO4固体

    A．①④          B．②④          C．②③          D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(    )                                              

    A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体

    B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体

    C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

    D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)

    A．溶液中水电离出的OH—个数：②>①  B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

    C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)        D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol/L。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是（  ）

    A

    B

    C

    D

    碱性

    AOH＞BOH

    AOH＜BOH

    AOH＞BOH

    AOH＜BOH

    酸性

    HC＞HD

    HC＞HD

    HC＜HD

    HC＜HD

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：

    试回答下列问题：

    （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有       。铁在周期表的位置是        。

    （2）操作Ⅱ的名称是               。

    （3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是             。

    （4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，

    A．盐酸和氯化钾　　B．硫酸和氯化钾　　C．硫酸和硫酸钾　D．次氯酸和次氯酸钾

    酸化反应的离子方程式为                                。

    （5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式：                         。

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