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KMnO4 £¬¼ÆËãµÄ¸Ã²úÆ·´¿¶È¡£
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II¡¢£¨4£© (NH4)2SO4¡¤FeSO4¡¤6H2O²»Ò×±»Ñõ»¯£¬Ò×ÈÜÓÚË®£¬²»ÈÜÓÚÒÒ´¼£¬Îª·ÀÖ¹(NH4)2SO4¡¤FeSO4¡¤6H2OÈܽ⣬½µµÍ²úÂÊ£¬ÓÃ90%µÄÒÒ´¼ÈÜҺϴ£»
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C. ¢ÛÖÐFe×÷¸º¼«£¬µç¼«·´Ó¦ÎªFe£2e£===Fe2£«
D. ¢ÜÖÐFe×÷¸º¼«£¬µç¼«·´Ó¦ÎªFe£2e£===Fe2£«
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A | B | |||
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¢ò | 800¡æ | 1.5 mol | 0.5 mol | ____ |
A. ʵÑé¢ñÖУ¬10 minÄÚƽ¾ùËÙÂÊv(B)£½0.06 mol¡¤L£1¡¤min£1
B. ÉÏÊö·½³ÌʽÖÐa£½160
C. 600¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýÊÇ0.45
D. ÏòʵÑé¢òµÄƽºâÌåϵÖÐÔÙ³äÈë0.5 mol AºÍ1.5 mol B£¬AµÄת»¯ÂÊÔö´ó
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Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙͼÖÐAµã±íʾ£º__________________________¡£
Cµã±íʾ£º______________________________¡£
EµÄ´óС¶Ô¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈ______(Ìî¡°ÓС±»ò¡°ÎÞ¡±)Ó°Ïì¡£
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£¨2£©ÓÉÇâÆøºÍÑõÆø·´Ó¦Éú³É1 molË®ÕôÆø£¬·Å³ö241£®8 kJÈÈÁ¿(25¡æ¡¢101 kPaϲâµÃ)
¢Ùд³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º_____________________________¡£
¢ÚÈô1 molË®ÕôÆøת»¯ÎªÒºÌ¬Ë®·ÅÈÈ45kJ£¬Ôò·´Ó¦H2(g)£«O2(g)
H2O( l )µÄ¦¤H =________________kJ/mol¡£
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D.ÆûÓÍ¡¢ÃºÓÍ¡¢Ö²ÎïÓͶ¼ÊÇÓÍ£¬µ«ËüÃǵÄÖ÷Òª³É·Ö²»Ïàͬ
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ
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B. ÌúƬÉϵμÓFeCl3ÈÜÒº£ºFe + Fe3+£½2Fe2+
C. AlCl3ÈÜÒºÖмÓÈ백ˮ£ºAl3+ + 3NH3H2O£½Al(OH)3¡ý+ 3NH4+
D. ÂÈÆøͨÈëNaOHÈÜÒºÖУºCl2 + OH££½Cl£ + ClO£ + H2O
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖªH2SO3£«I2£«H2O == H2SO4£«2HI£¬½«0.1mol Cl2ͨÈë100mLº¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄHIÓëH2SO3µÄ»ìºÏÈÜÒºÖУ¬ÓÐÒ»°ëµÄHI±»Ñõ»¯£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A. ÎïÖʵĻ¹ÔÐÔ£ºHI£¾H2SO3£¾HCl
B. H2SO3µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ0.6 mol¡¤L£1
C. ÈôÔÙͨÈë0.05mol Cl2£¬Ç¡ºÃÄܽ«HIºÍH2SO3ÍêÈ«Ñõ»¯
D. ͨÈë0.1mol Cl2·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º5Cl2£«4H2SO3£«2I££«4H2O == 4SO42££«I2£«10Cl££«16H£«
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¹¤ÒµÉú²úÁòËá¹ý³ÌÖУ¬SO2ÔÚ½Ó´¥ÊÒÖб»´ß»¯Ñõ»¯ÎªSO3ÆøÌ壬ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦¡£ÏÖ½«2 mol SO2¡¢1 mol O2³äÈëÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬·Å³öÈÈÁ¿98£®3 kJ£¬´Ëʱ²âµÃSO2µÄת»¯ÂÊΪ50%£¬ÔòÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ
A. 2SO2(g)£«O2(g)2SO3(g) ¦¤H£½£196£®6 kJ¡¤mol£1
B. 2SO2(g)£«O2(g)2SO3(g) ¦¤H£½£98£®3 kJ¡¤mol£1
C. SO2(g)£«O2(g)
SO3(g) ¦¤H£½£«98£®3 kJ¡¤mol£1
D. SO2(g)£«O2(g)
SO3(g) ¦¤H£½£196£®6 kJ¡¤mol£1
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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