练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】I、在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答：

    （1）A的化学式是______， Z的电子式是______。

    （2）当X是强酸时，写出C→D的化学方程式：_____。

    （3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：_____。

    II、在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (其相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    （4）为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____(填字母代号)。

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    （5）为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    ①上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_____(填字母代号)。

    A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

    B．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    C．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

    D．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    ②通过实验数据计算的该产品纯度为_____(用字母a、c表示)。

    【答案】 (NH4)2S 2SO2＋O2 2SO3 3Cu＋8H+ ＋2NO3－ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O D B ×100%

    【解析】试题分析：I、 D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，以此解答该题。

    II、（4）根据(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解性选择洗涤剂；（5）①根据分析 ；②第一次实验中记录数据明显大于后两次，第一次实验录数据舍去，用第二次、第三次实验数据计算消耗高锰酸钾溶液体积，利用关系式5(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O KMnO4 ，计算的该产品纯度。

    解析：（1）由以上分析可知，A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O，水的电子式是；（2）当X是强酸时，E是H2SO4，C生成D的化学方程式2SO2＋O2 2SO3；
    （3）当X是强碱时，E是HNO3，硝酸与铜反应的离子方程式是3Cu＋8H+ ＋2NO3－ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    II、（4） (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，为防止(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶解，降低产率，用90%的乙醇溶液洗；

    （5）①根据；A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡，消耗高锰酸钾溶液体积偏小，故A错误；B．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的物质的量偏大，消耗高锰酸钾溶液体积偏大，故B正确；C．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，应该对所有实验都有影响，故C错误；D．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积，消耗消耗高锰酸钾溶液体积偏小，故D错误；

    ②第一次实验中记录数据明显大于后两次，第一次实验录数据舍去，用第二次、第三次实验数据计算消耗高锰酸钾溶液体积为=25.00mL ，设每次所取待测液中含溶质n mol，

    n=0.025L×c mol·L-1×5

    则该产品纯度为0.025L×c mol·L-1×5×20×392g/mol÷ag×100%=×100%。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是( )

    A. ①②中Mg作负极，③④)中Fe作负极

    B. ②中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    C. ③中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    D. ④中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某反应过程中的能量变化如图所示：

    写出该反应的热化学方程式：________________________________。

    （2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值_______。（填“增大”“减小”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)　ΔH＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是(　　)

    实验

    序号

    温度

    起始物质的量

    热量

    变化

    A

    B

    Ⅰ

    600℃

    1 mol

    3 mol

    96 kJ

    Ⅱ

    800℃

    1.5 mol

    0.5 mol

    ____

    A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

    B. 上述方程式中a＝160

    C. 600℃时，该反应的平衡常数是0.45

    D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    ①图中A点表示：__________________________。

    C点表示：______________________________。

    E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。

    ②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

    ①写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

    ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力

    B.门窗玻璃、陶瓷餐具、玛瑙手镯、砖瓦所用材料为硅酸盐材料

    C.聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂

    D.汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32- + 2H＋＝H2O + CO2↑

    B. 铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+

    C. AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

    D. 氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

    A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

    B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

    C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

    D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

    A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

    B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

    C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

    D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案