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    某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是              (　　)

    A．Xn－含有的中子数为a＋b

    B．Xn－含有的电子数为a－n

    C．X原子的质量数为a＋b＋n

    D．1个X原子的质量约为g



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

    A．NiO2     B．Fe       C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。

    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中

    c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

    则加入H2O2的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是                                        (　　)

    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2

    ②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

    B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③

    C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

    A．X2－的还原性一定大于Y－

    B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b

    C．X、Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是　　

    A．1H216O       B．2H216O       C．1H218O       D．1H218O  

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．酸性氧化物都是非金属氧化物

    B．酸酐即为酸脱水剩余的部分

    C．形成化合物种类最多的元素在周期表中位于Ⅳ族

    D．非金属元素都位于周期表中的短周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元

    素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固

    体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质

    的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：

    （1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：____________________________。

    （2）各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。

    （3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_________________________、________。

    （4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们

    的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的

    预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是       (　　)

    A．X单质不易与水反应

    B．XO2可被碳或氢还原为X

    C．XCl4的沸点比SiCl4的高

    D．XH4的稳定性比SiH4的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(        )

    A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

    B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

    C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

    D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

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