Question

19．某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定．
（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需500mL容量瓶．
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗
Na₂S₂O₃标准溶液b mL，计算废液中Cl₂的浓度为0.2ab mol•L^-1 （用含a、b的表达式表示）．

Answer 1

分析 （4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，则氯气被还原为氯离子；
（6）先计算n（Na₂S₂O₃），再根据S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺计算．

解答 解：（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（6）n（Na₂S₂O₃）=cV=amol•L^-1×b×10^-3L=ab×10^-3mol，已知氯气与Na₂S₂O₃溶液的反应为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
则n（Cl₂）=4×n（Na₂S₂O₃）=4ab×10^-3mol，
所以c（Cl₂）=$\frac{n}{V}$=$\frac{4ab×1{0}^{-3}mol}{0.02L}$=0.2abmol/L
故答案为：0.2ab．

点评 本题考查了溶液的配制、氧化还原反应、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意把握一定物质的量浓度溶液的配制和物质的量浓度的计算，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．