Question

【题目】燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（ ）
A.T1比T2高
B.b点SO2转化率最高
C.b点后曲线下降是因CO体积分数升高
D.减小压强可提高CO，SO2转化率

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol，正反应是放热反应，温度越高二氧化碳的含量越少，所以由图可知T1比T2低，故A错误；B、增加一种反应物本身的转化率降低，但另一种物质的转化率升高，所以b点二氧化硫的转化率最低，而c点二氧化硫的转化率最高，故B错误；
C、一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因CO体积分数升高，故C正确；
D、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）正反应是气体体积缩小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，则减小压强可降低CO、SO2转化率，故D错误；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．