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    离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑中CO32-的代表的物质可以是（ ）
    A．CaCO3
    B．NaHCO3
    C．Na2CO3
    D．BaCO3
    【答案】分析：在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式．
    解答：解：离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中CO32-的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐．
    A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；
    B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；
    C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；
    D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?广州一模）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（化学式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
    （1）分别写出上述转化反应的离子方程式
    CO32-+H+=HCO3-
    CO32-+H+=HCO3-
    、
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    （2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
    ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
    玻璃棒、酸式滴定管
    玻璃棒、酸式滴定管
    ．
    ②该天然碱化学式中x=
    2
    2
    ．
    （3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
    限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
    实验步骤 结果分析
    步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
    滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
    滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
    ．    		 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
    步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1．
    再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
    再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
    ，记录消耗盐酸的体积V2．
    V2＞V1
    V2＞V1
    ，说明产品中含有NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

    请完成下列填空：
    （1）H的化学式
    NH4Cl
    NH4Cl
    ；其晶体中所含化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；检验H 中阳离子的方法是
    取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．
    （2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是
    剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
    剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体
    ；F和H2O反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ．
    （3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为
    N2+3H22NH3
    N2+3H22NH3
    ．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
    实验顺序 实验内容 实验现象
    ① A+B 无明显现象
    ② B+D 有无色无味气体放出
    ③ C+B 有白色沉淀生成
    ④ A+D 有白色沉淀生成
    根据上述实验完成下列各小题：
    （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A
    CaCl2
    CaCl2
    B
    HCl
    HCl
    C
    AgNO3
    AgNO3
    D
    Na2CO3
    Na2CO3

    （2）写出B与D反应的离子方程式
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    写出B与C反应的离子方程式
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式．
    （1）NaCl（Na2CO3） 试剂
    HCl溶液
    HCl溶液
    ，离子方程式
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．
    （2）NaHCO3（Na2CO3） 试剂
    CO2
    CO2
    ，离子方程式
    H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-
    H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-
    ．
    （3）FeSO4（CuSO4） 试剂
    Fe粉
    Fe粉
    ，离子方程式
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：
    （1）白色沉淀甲是
    硫酸钡
    硫酸钡
    ；
    （2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    、
    NH+4+OH-=NH3↑+H2O
    NH+4+OH-=NH3↑+H2O
    ；
    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
    CO32-、SO2-4
    CO32-、SO2-4
    ，尚未确定是否存在的离子是
    K+
    K+
    ．

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