Question

【题目】在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，下列说法正确的是（ ）

A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B.该反应是氧化还原反应

C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D.该反应的平衡常数表达式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、CrO42-是黄色，Cr2O72-是橙红色，加入NaOH能中和氢离子，平衡正向浓度，CrO42-浓度增大，溶液呈黄色，故A错误；

B、该反应无化合价升降，不是氧化还原反应，故B错误；
C、加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，故C正确；
D、水是纯液体，无浓度变化，不能列入平衡常数表达式中，K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)，故D错误。