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    【题目】Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。

    ①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式_______________________________

    ②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为_______g。

    Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。

    （1）实验室收集氨气的方法是____________________

    （2）C、D装置中颜色会发生变化的是__________（填“C”或“D”）

    （3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________________

    （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是__________（填“F”或“G”）。

    （5）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列__________物质代替（填序号）。

    A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaCl 固体

    C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

    【答案】 Cu+ 4H++ 2NO3- = Cu2++ 2NO2↑+2H2O 4g 向下排空气法 D 有白烟生成 F A

    【解析】Ⅰ．①浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼的金属Cu反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为Cu+ 4H++ 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O；②Cu被硝酸氧化生成Cu(NO3)2，和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，加热分解生成CuO根据Cu原子守恒得n[CuO]=n（Cu）=3.2g/64g·mol－1=0.05mol，则氧化铜质量=0.05mol×80g·mol－1=4.0g；

    Ⅱ．（1）氨气易溶于水，常温下不与空气反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集；（2）NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，石蕊试液遇碱变蓝色，C中没有氢氧根离子，D中生成氢氧根离子，所以试纸变蓝色，故选D；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇氨气生成NH4Cl，所以有白烟生成；（4）氨气极易溶于水，能使容器内压强急剧降低，产生倒吸，F有缓冲装置，能防止倒吸，G没有缓冲作用，不能防止倒吸，故选F；（5）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，NaOH溶解放出热量，升高温度促进一水合氨分解生成氨气，且代替生石灰的物质不能吸收氨气，A、生石灰和H2O反应放出大量热且生成Ca(OH)2，和氨气不反应，NaOH溶解放出热量，且和氨气不反应，所以可以用碱石灰代替石灰，故A正确；B、不可以用NaCl代替生石灰，故B错误；C．稀硫酸和氨反应生成硫酸铵，不能代替生石灰，故C错误；D．石灰石不溶于水，不产生热量，不能代替生石灰，故D错误；故选A。

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    A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

    B. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

    C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

    D. NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

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    A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饭后，婷婷围着纯棉围裙，载着橡胶手套，洗刷不锈钢锅和陶瓷碗碟。下列说法不正确的是(　　)

    A. 纯棉属于复合材料

    B. 橡胶属于高分子材料

    C. 不锈钢属于合金材料

    D. 陶瓷属于硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

    目的

    操作

    A．

    取20.00 mL盐酸

    在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

    B．

    清洗碘升华实验所用试管

    先用酒精清洗，再用水清洗

    C．

    测定醋酸钠溶液pH

    用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    D．

    配制浓度为0.010的KMnO4溶液

    称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

    氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式是_________。

    ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。

    （2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。

    ①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。

    ②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题：

    （1）下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。

    ①稀硫酸 ②盐酸 ③NaCl固体 ④硫酸钡 ⑤CCl4　⑥铜

    ⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨气

    （2）写出下列反应的离子方程式

    ①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

    ②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

    ③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合 ：_____________________________________；

    （3）写出下列反应的化学方程式（写两个）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：

    ①_____________________________________；

    ②_____________________________________。

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    A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B. 木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能

    C. 石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D. 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

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