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    14．不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

    分析 2H++CO32-=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．

    解答 解：A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A选；
    B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故B不选；
    C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故C不选；
    D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应的意义，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质物质的量之比为3：8，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（　　）
    A．8：11B．3：5C．1：2D．18：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜．
    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）．以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；
    （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是A
    A．CuOB．MgO       C．FeCO3D NH3•H2O
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.2
    沉淀完全的pH5.23.79.76.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是Al3+．
    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4•5H2O晶体．某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2（SO4）3饱和溶液中C（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）错误（填“正确”或“错误”）．
    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ．采用如图装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

    2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
    Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+-e-=Fe3+（用电极反应式表示）．
    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生．
    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（　　）
    A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1molNO的质量是30g
    B．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
    C．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
    D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求写出下列化学用语
    （1）自来水中氯离子检验的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
    （2）盐酸除铁锈的离子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
    （3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．关于离子反应：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O${\;}_{7}^{x-}$离子中M化合价分别是2和+6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸与碳酸钠溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．碳酸钡溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写离子方程式a．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；b．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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