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    3．配制20%的硫酸400g，需98%、密度1.84g．cm-3的浓硫酸多少毫升？水多少升？

    分析 20%的硫酸400g，可知m（H2SO4）=20%×400g=80g，设需98%、密度1.84g．cm-3的浓硫酸的体积为xmL，则有1.84x×98%=80g，以此解答．

    解答 解：20%的硫酸400g，可知m（H2SO4）=20%×400g=80g，
    设需98%、密度1.84g．cm-3的浓硫酸的体积为xmL，则有1.84x×98%=80g，x=44.37mL，浓硫酸的质量为44.37mL×1.84g/mL=81.6g，
    需要水的质量为400g-81.6g=318.4g，
    体积为0.3184L，
    答：配制20%的硫酸400g，需98%、密度1.84g．cm-3的浓硫酸44.37毫升，水0.3184升．

    点评 本题考查溶液质量分数的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，理清做题的思路，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（　　）
    ①聚乙烯和乙烯　
    ②甲醛和葡萄糖　
    ③淀粉和纤维素
    ④蔗糖和麦芽糖　
    ⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
    A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．一包固体混合物，其中可能含有KI，NaCl，Na2CO3，AgNO3和KNO3．现进行下列实验：
    （1）溶于水，得到无色溶液和白色沉淀．
    （2）过滤后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡．
    根据上述现象推断：固体混合物中，肯定存在NaCl、Na2CO3、AgNO3，肯定不存在KI，可能存在KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 1.12L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤，若沉淀质量为4.15g，则合金的质量为1.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体．主要操作流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）C烧杯中盛放的试剂的作用是吸收Cl2，防止污染环境．
    （2）A中的X极应该连接电源的负极，A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为ADCB（填字母序号）A．加热浓缩  B．洗涤干燥    C．过滤    D．冷却结晶
    （4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，其主要原因是抑制Fe3+水解，该装置有无缺陷，若有，请回答应该加上H2尾气处理装置，若无本空可不答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
    （1）在标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为0.896L，a的取值范围为：1.344＜a＜1.792．
    （2）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0
    mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=3.33．
    （3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为2.16×10-7mol/L．
    （5）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
    如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s050100
    c（N2O5）/mol•L-15.03.52.4
    则50s内NO2的平均生成速率为0.06mol•L-1•s-1．
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

    （1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：
    2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ．mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理．（选填序号）    
    a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
    选择该催化剂的理由是：Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源．
    某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO2）分别为1：1、3：1时，SO2转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为a．
    （2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3-的反应原理．
    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有明显变化，可能的原因是t1后溶液pH较大，Fe2+水解生成Fe（OH）2．
    ②若在①的反应中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率．正常地下水中含有CO32-，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b．CO32-消耗H+，溶液酸性减弱，效果降低．
    （3）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4
    PO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6NA
    D．17gOH-中含有的质子数为10NA

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