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    3．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1   Y：3s23p4B．X：2s22p3   Y：2s22p4
    C．X：3s23p1   Y：2s22p5D．X：2s22p3    Y：1s1

    分析 X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X为+6价、Y为-2价，或X为-3价、Y为+1价的H，以此来解答．

    解答 解：A．X为Al，Y为S，形成Al2S3化合物，故A不选；
    B．X为N，Y为O，可形成NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等化合物，故B不选；
    C．X为Al，Y为F，可形成离子化合物AlF3，故C不选；
    D．X为N，Y为H，可形成共价化合物NH3，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子排布及化合物，为高频考点，把握最外层电子数判断元素、化合物类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意共价化合物判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式相同的有机物一定是同种物质
    B．通式相同的不同物质一定属于同系物
    C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
    D．同分异构体之间的转化一定是化学变化

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    14．下列金属冶炼原理错误的是（　　）
    A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
    C．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OD．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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    11．下列离子反应方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O═2H++CO32-
    C．碳酸钡与盐酸反应  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓

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    18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙      述Ⅰ叙     述Ⅱ
    ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．脱落酸在一定条件下能和乙酸发生酯化反应
    B．脱落酸分子中含有4个甲基
    C．等量脱落酸与足量的NaHCO3、Na反应，放出CO2与H2的物质的量之比为n（CO2）：n（H2）=2：1
    D．脱落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．分别断裂1 molA2和1 molB2中的化学键，共吸收a kJ能量

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    6．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元 素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．H2A的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
    B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
    C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后c（A2-）=c（HA-）
    D．pH=4.0时，HA-电离常数为10-3

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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
    B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
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