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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
    B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    C．苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生
    D．催化加氢可生成3-甲基己烷

    分析 A．质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O2越多；
    B．油脂的相对分子质量在10000以下；
    C．苯能燃烧，属于氧化反应；
    D．加氢后，主链含5个C．

    解答 解：A．CH4、C2H4、C2H2的H%大小为：CH4＞C2H4＞C2H2，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O2越多，故完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4，消耗氧气的量依次减少，故A正确；
    B．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是，故B错误；
    C．苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，能发生氧化反应，如苯燃烧，故C错误；
    D．催化加氢可生成3-甲基戊烷，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握性质与结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
    （1）试写出B2单质的电子式为．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2．
    （2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
    （4）在2L的密闭容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
    （5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A是宇宙中最丰富的元素．D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）E元素的电负性＞M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小（填“大”或“小”）．
    （3）E-的最外层共有8种不同运动状态的电子，最外层电子分属2个能级．M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则在M2E2分子中M原子的杂化类型是sp3，M2E2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）M和G形成的一种化合物分子式为MG2，该分子的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间构形为V形．
    （5）L的价电子排布式为3d104s2，该元素位于周期表中ⅡB族．
    （6）R的化学式为ZnS（用元素符号表示），属于离子晶体．已知R晶体的密度为ρ g•cm-3，则该晶胞的边长a=$\root{3}{\frac{348}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．非金属单质A和金属单质M可发生如图所示的转化关系，L的焰色是黄色，往L的溶液中加入稀盐酸和BaCl2溶液会生成白色沉淀．
    请回答以下问题：
    （1）写出K的化学式：Na2S．
    （2）写出C与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （3）写出D与N反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．N2的电子式：
    B．甲烷分子的比例模型是
    C．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等
    D．中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2011年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一．如图1是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    （1）该流程的第一步是将MnO2、KOH的混合物于空气中加热熔融制得K2MnO4，写出该反应的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）．
    a．臭氧    b．双氧水      c．苯酚      d.75%酒精
    （3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO2（写化学式）．
    （4）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．
    （5）KMnO4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是KMnO4受热易分解．
    （6）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
    C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据．重复实验两到三次．最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
    则①滴定操作图示（如图2）正确的是A（填编号）．
    ②步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是Mn2+具有催化作用．
    ③从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则，KMnO4溶液的准确浓度为0.1600mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．0.5mol 气态烃A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（　　）
    A．C2H4B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（　　）
    A．Cu （CuO），加盐酸，过滤B．Na2CO3 （NaHCO3）固体，加热
    C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，过滤D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5×6.02×1023
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3×6.02×1023
    D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5×6.02×1023

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