Question

元素X、Y可组成化学式为XY₂的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）

• A、11和16
• B、6和8
• C、13和17
• D、20和9

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质

专题：化学键与晶体结构

分析：元素X、Y可组成化学式为XY₂的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为-1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，据此分析解答．

解答： 解：元素X、Y可组成化学式为XY₂的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为-1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，
A.11号元素位于第IA族、16号元素位于第VIA族，不符合条件，故A错误；
B.6号元素位于第IVA族、8号元素位于第VIA族，二者能形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；
C.13号元素位于第IIIA族、17号元素位于第VIIA族，二者形成共价化合物，故C错误；
D.20号元素位于第IIA族、9号元素位于第VIIA族，符合条件，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子化合物的判断，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，注意：非金属元素之间易形成共价键，氯化铝为共价化合物，为易错点．