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    13．下列实验中，需要用水浴加热的是②⑥（填序号）
    ①新制Cu（OH）2与乙醛反应；
    ②银镜反应；
    ③溴乙烷的水解；
    ④由乙醇制乙烯；
    ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；
    ⑥乙酸乙酯的水解．

    分析 水浴加热的反应条件是温度控制在高于常温且低于100℃之间的温度范围内，中学化学中需要水浴的实验有：银镜反应、蔗糖、纤维素、淀粉水解、苯的硝化、苯的磺化、酯类的水解等．

    解答 解：水浴加热的反应条件是温度控制在高于常温且低于100℃之间的温度范围内，中学化学中需要水浴的实验有：银镜反应、蔗糖、纤维素、淀粉水解、苯的硝化、苯的磺化、酯类的水解等，
    ①新制Cu（OH）2与乙醛反应需要加热条件；
    ②银镜反应，需要水浴加热；
    ③溴乙烷的水解，需要加热；
    ④由乙醇制乙烯，需要加热到170℃；
    ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯，需要加热；
    ⑥乙酸乙酯的水解，需要水浴加热，
    故选②⑥．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本实验操作，水浴加热的温度低于100℃，但油浴温度高于100℃．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
    A．
    干燥NH3    		B．
    检验K2CO3中的K+
    C．
    证明氨气极易溶于水    		D．
    实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（　　）
    A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液
    C．SO2通入KOH溶液中D．H2S通入溴水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．有机化合物的1H核磁共振分析中，氢原子核所处的化学环境不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置也就不同
    B．红外光谱是利用有机物分子中不同基团的特征吸收频率不同，测试并记录有机化合物对一定波长范围的红外光吸收情况，根据对红外光谱的分析，可以初步判断该有机化合物中具有哪些基团
    C．有机化合物中的“基”是一成不变的
    D．质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．除去乙烷气体中少量的乙烯：可将气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
    C．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象为：
    D．可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在一定温度下，将2mol CO和4mol H2充入某恒压密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH30H（g），达到平衡时测得CO的转化率为50%，已知反应初始时容器的容积为2L，则该温度下，反应的平衡常数K=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学习小组研究铜片和酸反应的情况：
    （1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示
    序号实验操作实验现象
    Ⅰ在稀硫酸中加铜片无明显变化
    Ⅱ在硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化
    Ⅲ在稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
    再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝色
    ①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是证明Cu不与H+、NO3-单独反应．
    ②实验Ⅲ中反应的本质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）．
    （2）甲同学提出：改变反应条件，可以实现金属铜和稀硫酸反应．
    ①将铜片放入盛有稀硫酸的烧杯中，不断向稀硫酸中加入过氧化氢并加热烧杯，发现铜片开始溶解，溶液逐渐变蓝色，过氧化氢在该实验中的作用是作氧化剂，将铜氧化为铜离子．
    ②利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并放出氢气．请画出简易装置图（标明电极，电解质溶液成分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
    （1）除锥形瓶外，下列实验仪器中不需要的是C．
    A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹
    （2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作为指示剂；当滴定达到终点后，蓝线的凹液面的最低点所对应的刻度即为终读数．
    （3）填写下表中的空白处
    实验次数V（NaOH）V（HCl）/mLc（NaOH）
    ml初读数终读数体积mol/L
    116.000.0016.7016.700.1044
    216.750.0017.8517.85
    319.550.0020.8020.800.1064
    415.000.0016.0016.000.1067
    （4）四组数据中，误差较大的是第1组，造成这种结果的原因可能是B．
    A．滴定管未用HCl溶液润洗
    B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
    C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
    D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
    （5）计算NaOH浓度平均值：0.1066mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
    （1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC；氨气的实验室制法的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）
    ①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）
    液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；
    双通玻璃管的作用是防止倒吸；
    浓硫酸的作用是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
    为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．

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