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    7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA个氟原子，有27NA个电子．

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氟原子的物质的量和个数，结合1个F含有9个质子、9个电子解答．

    解答 解：57g氟原子物质的量为：$\frac{57g}{19g/mol}$=3mol，含有氟原子个数：3mol×NA=3NA；含有电子数为：3NA×9=27NA；
    故答案为：3；3NA；27NA．

    点评 本题考查了微粒数目的计算，熟悉与物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ②氯化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ③偏铝酸钠溶液中通过量CO2气体AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，则该反应过程中的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
    （4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为Mn2++2e-=Mn．
    （5）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
    MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=c kJ•mol-1，则Mn的燃烧热△H=-（ a+c-b） kJ•mol-1．
    （6）按照图示流程，含MnCO3质量分数为57.5%的碳酸锰矿a kg，最终得到Mn的质量为110b kg，忽略中间过程的损耗，则除杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2174b-0.435akg．[MnCO3摩尔质量115g/mol，MnO2摩尔质量87g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH  
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇，然后在混合液中加入沸石（或碎瓷片）再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：
    ①100mL量筒；
    ②10mL量筒；
    ③50mL烧杯；
    ④托盘天平；
    ⑤100mL容量瓶；
    ⑥胶头滴管；
    ⑦玻璃棒
    按使用仪器先后顺序排列正确的是（　　）
    A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
    （4）a中反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

    （1）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
    （2）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰．
    （3）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在．
    （4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（　　）
    A．活性炭B．氯气C．明矾D．次氯酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在4L密闭容器中充入6molA（g） 和5molB（g） 在一定温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成2molC，测得D的浓度为0.5mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A．x=1
    B．平衡时A的浓度为1.5 mol/L
    C．B的转化率为20%
    D．反应起始和达到平衡时，混合气体的压强比为4：5

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