在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜
溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4. 0mL，保
持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转
化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是
A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B．a ,c两点对应的氢气生成速率相等
C．b点对应的反应速率为v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D．d点没有构成原电池，反应速率减慢
全程金卷系列答案
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：
A．常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9NA
B．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA
C．标况下，2.24LHF中含有的电子数为NA
D．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子反应方程书写正确的是 （ ）
A. H2O + H2O 
H3O+ + OH— B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—
C. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D. Al3++3H2O == Al(OH)3↓ + 3H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是( )
A．溶液的温度 B．镁条的表面积
C．Cl－的浓度 D．H＋的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 ( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②
光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度
④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| c(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3 s
后，NO2的物质的量为0．6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LnaOH
溶液需要H2SO4的质量是多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物质的量浓度是多少?
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科目：高中化学 来源： 题型：
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)
的转化率为a；若初始条件相同，绝热
下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是 ( )
A．a＞b B.a＝b C．a＜b D．无法确定
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