Question

8．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）（填一种）．
（2）写出元素钠在元素周期表中的位置：第三周期第IA族
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
反应②的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 （1）海水淡化的常用方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法等；
（2）Na的原子序数为11，核外有3个电子层，最外层电子数为1；
（3）贝壳在高温下分解生成CaO，与水反应生成氢氧化钙，在沉淀池中与海水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁可生成镁；
（4）氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴．

解答 解：（1）海水淡化的常用方法为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法，
故答案为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；
（2）Na的原子序数为11，核外有3个电子层，最外层电子数为1，位于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
（3）因反应①是Mg（OH）₂与盐酸反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
反应②是电解熔融MgCl₂，反应的化学方程式为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．