【题目】已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若标况下产生6.72LCl2 ，
（1）用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂
（2）计算被氧化的HCl的物质的量．
【答案】
（1）
答： 
；KClO3；HCl；
（2）
答：被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
【解析】解：（1）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl是还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为 （2）反应中6molHCl中有5mol被氧化，生成3mol Cl2 ， 则生成标准状况下的Cl2为6.72L即 6.72 L 22.4 m o l / L =0.3mol，被氧化的HCl为0.5mol，
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【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是
A. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL﹣1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
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【题目】自来水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Cl－获得纯净 水，可采用的方法是( )
A. 过滤法 B. 结晶法 C. 蒸馏法 D. 沉淀法
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【题目】用相同体积的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.3：2：1
B.1：2：3
C.3：1：1
D.1：3：3
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【题目】已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= ______ ，CO的平衡转化率为 ______。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。
A．增加Fe2O3的量B．加入合适的催化剂C．移出部分CO2D．提高反应温度．
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【题目】世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（ ）
A.FeO粉尘B.Fe3O4粉尘C.Fe2O3粉尘D.NO2气体
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【题目】化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( )
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.明矾可用于水的杀菌消毒
C.氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记
D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
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【题目】下列关于苯酚的叙述中，正确的是 （ ）
A. 纯净的苯酚是粉红色晶体
B. 苯酚有毒，因此不能用来制洗涤剂和软膏
C. 苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应
D. 苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼
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