已知:A.B.C.D为周期表1-36号中的元素.它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级.各能级中电子数相等,C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同,D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．请回答下列问题:(1)D 其基态原子的外围电子排布式为．(2)A.B.C.D四种元素中.电负性最大的是．(3)由A.B.C形成的离子CAB-与AC2具有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）D 其基态原子的外围电子排布式为

．
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是

（填元素符号）．
（3）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂具有相同空间构型，则CAB^-中A原子的杂化方式为

．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是

．
（4）D能与AC分子形成D（AC）₅，其原因是AC分子中含有

．D（AC）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）₅晶体属于

（填晶体类型）．
（5）D（AC）₅晶体不可能含有的化学键是

．
A金属键 b离子键 c氢键 d共价键 e配位键．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，核外电子排布为1s²2s²2p²，则A为C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则D为Fe，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，核外电子排布为1s²2s²2p²，则A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则D为Fe，
（1）D为Fe元素，其核外有26个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d⁶4s²，
故答案为：3d⁶4s²；
（2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故四种元素中，电负性最大的是O，
故答案为：O；
（3）OCN^-与CO₂互为等电子体，二者结构相似C原子与O、N原子之间分别形成2对共用电子对，没有孤电子对，故C原子杂化轨道数目为2，采取sp杂化；由于NH₃分子间能形成氢键，其沸点高于CH₄，
故答案为：sp；NH₃分子间能形成氢键；
（4）Fe能与CO分子形成Fe（CO）₅，属于配合物，其原因是CO分子中含有孤对电子，Fe原子含有空轨道；Fe（Co）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断fE（CO）₅晶体属于分子晶体，
故答案为：孤对电子；分子晶体．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、杂化轨道、配位键、晶体类型的判断等，题目难点中等，侧重于元素性质及原子结构的综合考查，明确元素原子的电子排布特点是解题的关键．

练习册系列答案

赢在起跑线天天100分小学优化测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>