Question

2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致

发光材料有掺杂Mn²⁺和Cu²⁺的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。

（1）Mn²⁺在基态时，核外电子排布式为_________。

（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S^2-的数目为________个。

（3）蒽(，平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键   

（5）已知铜元素能形成多种化合物。

①CuSO₄·5H₂O也可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP³杂化

B．该晶体中电负性最大的元素是O

C．该晶体属于原子晶体

D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去

②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa₂Cu₃O_6．95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。

 

Answer 1

【答案】

（8分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （或[Ar] 3d⁵）(2分)

（2）4(1分)

（3）非极性(1分)

（4）ABE (2分)

（5）①BD(2分)②7：3(1分)

【解析】

试题分析：

（1）Mn²⁺在基态时，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。

（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中8个顶点各有1/8,6个面各有1/2，共4个。

（3）分子是平面型，有高度的对称性，属于非极性分子。

（4）C-C的非极性键，C-O、C-N的极性键，N-Al的配位键（共用N的一对孤对电子）。

（5）①A．H₂O中氧原子都采用SP³杂化，硫酸根中不是，错误；B．该晶体中电负性最大的元素是O，正确；C．该晶体属于离子晶体，错误；D．该晶体中的水是用不同的键结合的，所以在不同温度下会分步失去，正确。②根据化合价代数和为0，求得Cu平均价态为2.3价，进一步求得+2、+3价原子数目比为7:3

考点：本题考查了元素及化合物结构。