Question

下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．P区元素的价电子全部在P轨道

D．同周期元素的第一电离能一定随着原子序数的递增而逐渐增大

Answer 1

分析：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，可能有CO₂、SO₂、NO₂、MgCl₂、CaCl₂等；
C．P区元素的价电子为s轨道和p轨道；
D．同一周期元素第ⅤA族元素的第一电离能较大．

解答：解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，可能有CO₂、SO₂、NO₂、MgCl₂、CaCl₂等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；
C．价电子为最外层电子，可为s轨道和p轨道，故C错误；
D．同一周期元素第ⅤA族元素价电子p轨道为半充满状态，第一电离能较大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题注意把握元素的原子结构，做题时能举出反例．