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9.( I)写出下列物质在水中的电离方程式:
(1)一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
(2)碳酸钠:Na2CO3═2Na++CO32-
写出下列反应的离子方程式:
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(4)向氯化镁溶液在加入澄清石灰水:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
(II) 海带中含有丰富的碘.为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计进行了以下实验:
(1)步骤③的实验操作名称是过滤 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是蒸馏
(3)步骤①将海带放入坩埚(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化;
步骤②为了加速溶解的措施有充分搅拌(或加热、用热水溶解等)(任写一种合理措施)
(4)步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是:苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度.

分析 ( I)(1)一水合氨是弱电解质,在水溶液中电离出氨根离子和氢氧根离子;
(2)碳酸钠是强电解质,在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子;
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水;
(4)向氯化镁溶液在加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀和氯化钙;
(II) (1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗;
(2)分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法;
(3)固体加热应在坩埚中进行,加速溶解的措施有充分搅拌、加热、用热水溶解等;
(4)萃取剂的选取标准:溶质和萃取剂不反应、萃取剂和原溶剂不互溶,溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度.

解答 解:(I)(1)一水合氨是弱电解质,在水溶液中电离出氨根离子和氢氧根离子,离子方程式为NH3•H2O?NH4++OH-
故答案为:NH3•H2O?NH4++OH-;  
(2)碳酸钠是强电解质,在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子,离子方程式为Na2CO3═2Na++CO32-
故答案为:Na2CO3═2Na++CO32-
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(4)向氯化镁溶液在加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,
故答案为:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(II) (1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗,
故答案为:过滤;漏斗;
(2)分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法,
故答案为:蒸馏;
(3)步骤①将海带放入坩埚中,用酒精灯充分加热灰化;步骤②为了加速溶解的措施有充分搅拌(或加热、用热水溶解等),
故答案为:坩埚;充分搅拌(或加热、用热水溶解等);
(4)苯和水不互溶,碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘和苯不反应,所以苯可以作萃取剂,
故答案为:苯和水不互溶;碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度.

点评 本题考查海水资源的综合利用,侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯,明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键,常见的分离方法有:过滤、蒸馏、渗析、加热等.

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19.氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气,有关氢叠氮酸的叙述有:
①NaN3的水溶液呈碱性;
②HN3的固体属于分子晶体;
③NaN3的固体属于离子晶体; 
④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊.
其中正确的是(  )
A.全部B.②③④C.①③④D.①②③

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20.某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13,此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=10:1.

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17.设NA为阿佛加德罗常数,以下说法正确的是(  )
A.同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
B.标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA
C.在1 L 2 mol/L的盐酸中,存在2NA个氯化氢分子
D.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA

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4.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定.
Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水.另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中.
(2)仪器a的名称是冷凝管,其作用是冷凝回流.
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4.检验是否存在该杂质的方法是
取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定.
反应原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:由无色变为蓝色.
(6)测定起始和终点的液面位置如图2,则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL.产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)$\frac{3.620×1{0}^{-13}M}{W}$×100%.
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为
S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+

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14.将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出气体(已干燥)2.24L(标准状况),将生成的气体全部通入另一份混合粉末,充分反应后气体的体积变为2.016L(标准状况),问:
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(2)2.24L气体的成分为:O2和CO2
(3)试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量:
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第二种情况:n(Na2O2)=0.02mol和n(NaHCO3)=0.09mol.

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1.取标准状况下乙烷和乙烯的混合气体4.48L,通入溴水,溴水增重1.4克.试回答:
(1)乙烯和溴水反应的化学方程式:
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18.溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr的形式存在.查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂.实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:

(1)写出实验操作的名称,操作①萃取、分液、操作②蒸馏;
(2)在富集过程中,有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是B
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
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C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
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(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因可能是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐);
(4)下列说法正确的是D.
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加
C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底
D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出.

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19.学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法.按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
 
 

 

 

 
碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OSO2
第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三组分类中的错误,错误物质的化学式为Na2CO3、Al2O3
(2)下列2个反应,按要求填写相关量.
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中,每消耗lmol Na2O2生成16g O2
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4.杂质,要判断所加BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液.X可以是D填代号)
A.NaOH    B.AgNO3    C.HCI    D.Na2SO4
(3)配平下面化学方程式,回答下列问题:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+CO2↑+Cr2(SO43+8H2O
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)C.
A.氧化性.  B.氧化性和酸性  C.酸性    D.还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L.

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