共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ•mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. | 表中最稳定的共价键是H-F | B. | H2(g)=2H(g)需吸收436kJ的能量 | ||
C. | 432kJ•mol-1>E(H-Br)>298kJ•mol-1 | D. | 反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)放出25kJ的能量 |
分析 A.键能越大形成的化学键越稳定;
B.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量;
C.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析推断;
D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断.
解答 解:A.键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,故A正确;
B.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H (g)?△H=+436 kJ•mol-1 ,故B正确;
C.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432 kJ•mol-1>E(H-Br)>298 kJ•mol-1,故C正确;
D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)?△H=-543 kJ•mol-1,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断,焓变计算方法是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 立体瑞土烷的分子式为C24H26 | |
B. | 大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种 | |
C. | 大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定 | |
D. | 大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 | |
B. | 离子半径:M->Z2->Y- | |
C. | 稳定性:HY<HM | |
D. | 非金属性:Y>M>Z |
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