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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.在澄清透明的溶液中:H+、Na+、SO42、Cu2+
B.在 =1 mol?L1的溶液中:Na+、NH4+、I、CO32
C.在0.1mol?L1NaHSO4溶液中:K+、Fe2+、C1、NO3
D.在能使甲基橙显黄色的溶液中:Ca2+、Ba2+、Br、C1

【答案】A
【解析】解:A.H+、Na+、SO42、Cu2+之间不发生反应,为澄清透明溶液,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.在 =1 molL1的溶液中c(H+)=1 molL1 , CO32与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.NaHSO4会电离出氢离子,NO3再酸性条件下可以氧化Fe2+ , 不能大量共存,故C错误;
D.在能使甲基橙显黄色的溶液的pH大于4.4,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Ca2+与氢氧根离子反应生成微溶物氢氧化钙,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.

练习册系列答案
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【题目】某元素X的气态氢化物的化学式为XH4,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 ( )

A. HXO3 B. H2XO3 C. H3XO4 D. H2XO4

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【题目】有下列仪器:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦

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A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用

C. 溶液ZpH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D. 向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.水电离的c( H+)=1×l013 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32、SO42
B.能使石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Fe3+、SO42、Cl
C. =l×l013mol/L的溶液中:Ba2+、ClO、Cl、NO3
D.能与铝反应放出H2的溶液中:Fe2+、K+、SO42、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A. 质谱法可以测定物质的相对分子量

B. 物质的实验式就是其分子式

C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

D. 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配平化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=_______CaCl2+______NH32H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的用途,说法不正确的是 (  )

A. 甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B. 乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C. 乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种有机物和无机物

D. 酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液.应量取盐酸体积_________ml,应选用容量瓶的规格__________________ml

2)配制时,其正确的操作顺序是________

A.用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm

aBCAFED bBCFED cBCAED

3)操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?____________

4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?

a.没有进行A操作____________

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度___________

c.定容时俯视_______________

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