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    制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（　　）
    A、它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4
    B、它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6
    C、这种氧化物是原子晶体
    D、这种氧化物是分子晶体
    考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系,原子晶体
    专题：
    分析：A．根据晶体结构图可知，每个硅原子周围连有4个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2；
    B．根据晶体结构图可知，每个硅原子周围连有4个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2；
    C．该晶体具有立体网状结构，是原子晶体；
    D．该晶体具有立体网状结构，是原子晶体．
    解答： 解：A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有4个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故A错误；
    B．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有4个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故B错误；
    C．该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，故C正确；
    D．该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，不是分子晶体，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查了原子晶体的结构，明确二氧化硅晶体的结构特点是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
    B、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O
    D、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一种布洛芬（解热镇痛药）的合成方法根据流程分析，回答问题

    （1）反应①②分别所属的有机反应类型是
     

    （2）根据布洛芬的结构分析下列不能与之发生反应的物质
     
    （填字母）
    ACH3CH2OH  B 金属钠  C溴水  DH2
    （3）反应③符合绿色化学最理想的原子经济性原则，请写出此反应的化学方程式
     

    4）某同学提议用reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率达100%，已知：

    请照例写出一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现“节能减排和”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图1 表示该反应能量（单位为 kJ．mol-1）变化：
    （1）如图表示反应的能量变化关系，则此反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=
     
    （用含有a、b的关系式表示）．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充人1molCO2和4mol H2一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率V（CH3OH）=
     

    ②该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度   B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂  D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01x105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）选用合适的合金为电扱，以熔融K2CO3为电解液，可以制成一种以甲醇、空气为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    a．除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试荆．稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
    所选试剂为
     

    （2）为了测定某探究活动中FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
    ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是
     
    ．
    ②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示实验均不正确，请给以纠正．

    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质可作为高分子化合物的单体的是（　　）
    A、CH3-CH═CH2和CH2═CH-CH═CH2
    B、CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2
    C、CH3-CH2-CH═CH2和CH2═CH-CH3
    D、CH2═CH2和CH2═CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：
    ①取适量4.4g与适量铝粉进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②将①中得到的单质B和足量盐酸反应，放出　l.12L（标况）气体，同时生成溶液C
    请填空
    （1）①中引发铝热反应的实验操作是加少量的氯酸钾，插上
     
    并将 其点燃，产物中的单质B是
     

    （2）②中所发生的反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A、若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
    B、若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
    C、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式：4NH3+5O2
     Cu 
    .
    △
    4NO+6H2O（Cu作催化剂）
    D、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

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