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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H+）=1×10-amol•L-1，若 a＜7，则该溶液可能为 NaHSO4溶液
    B．中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＞V（醋酸）
    C．向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积（Ksp）变小
    D．pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜①

    分析 A、NaHSO4为强酸强碱的盐溶液，能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；
    B、硫酸和盐酸均为强电解质，完全电离；醋酸是弱电解质，部分电离，据此分析等体积等pH的三溶液中的氢离子的总物质的量；
    C、溶度积（Ksp）只受温度的影响；
    D、根据“越弱越水解”的规律，结合酸性CH3COOH强于碳酸来分析．

    解答 解：A、NaHSO4为强酸强碱的盐溶液，能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故其溶液显强酸性，对水的电离有抑制作用，即 NaHSO4溶液中水电离出的 c（H+）=1×10-amol•L-1，a一定大于7，不可能小于7，故A错误；
    B、硫酸和盐酸均为强电解质，完全电离，故等体积等pH的两溶液中的氢离子的物质的量相同，则中和时所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V（硫酸）=V（盐酸）；而醋酸是弱电解质，部分电离，故等体积等pH的三种溶液中，醋酸的物质的量最大，则消耗的氢氧化钠的体积最大，故有V（硫酸）=V（盐酸）＜V（醋酸），故B错误；
    C、溶度积（Ksp）只受温度的影响，故加入氯化钠固体，ksp不变，故C错误；
    D、由于酸性CH3COOH强于碳酸，根据“越弱越水解”的规律可知，当浓度相同时，②NaHCO3溶液的水解程度大于①CH3COONa，即pH②更大，故当pH 相等时，所需的①CH3COONa 的浓度更大，则c（Na+）大小关系：②＜①，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱盐对水的电离程度的影响和盐类的水解规律，应注意的是酸、碱和强酸强碱的酸式盐均对水的电离有抑制作用，而盐类的水解对水的电离有促进作用，且注意掌握“越弱越水解”的规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）
    A．生铁块中的碳是原电池的正极
    B．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+
    C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
    D．红墨水柱两边的液面变为左低右高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
    B．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
    C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
    D．酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于化学反应的说法正确的是（　　）
    A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
    B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
    C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂
    D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．丁烷在常温下是气体
    B．C4H10与 C（CH3）4 互为同系物
    C．CH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子排列成一条直线
    D．C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．干冰可用于人工降雨
    B．雷雨时空气中的 N2可变为氮的化合物
    C．使用合适的催化剂可将水变成汽油
    D．一定条件下石墨能变成金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（　　）
    A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）在一密闭容器中充入2molNH3，保持温度体积恒定，经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则NH3的转化率为50%，NH3的体积分数为33.3%
    （2）已知常温下，NO2可以与N2O4相互转化，将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

    请回答：
    ①图l中，曲线X（填“X”或“Y”）表示NO2浓度随时间的变化情况；前10min内v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
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    ③反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．
    ⅰ第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1＞ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ⅱ请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    请回答：
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