练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有+3价铁离子生成的是（　　）
    A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．双氧水

    分析 A．再加硫酸，不与Fe2+发生反应；
    B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子；
    C．加硝酸锌，在酸性条件下具有硝酸的氧化性；
    D．再加双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子．

    解答 解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，
    A．再加硫酸，不发生反应，不会有三价铁生成，故A选；
    B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B不选；
    C．加硝酸锌，在酸性条件下具有硝酸的氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，故C不选；
    D．再加双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，故D不选；
    故选A．

    点评 本题以铁的化学性质考查氧化还原反应，把握物质的性质及氧化性为解答的关键，选项C为解答的难点，注意硝酸盐在酸性条件下的氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O   ? CO2
    C．CaCl2 ? NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（　　）
    A．可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
    B．化合物Ⅰ中所有原子可能在同一平面
    C．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应
    D．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
    2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）　　　　　 K1；△H1　（Ⅰ）
    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）　 K2；△H2　（Ⅱ）
    （1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
    （2）回答下列反应（I）的相关问题：
    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡．测得10min内v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，则该条件下的平衡常数为0.8L•mol-1，若此时再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
    ②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反应建立平衡时测得S2（g）的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．
    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物质的量之比与溶液pH变化如下表所示（部分）：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    根据表中数据，求盐Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常数K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．假设NH${\;}_{4}^{+}$是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是第三周期第IA族；NH4的碳酸盐应易（填“易”或“不易”）溶于水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2O2晶体中含有的化学键有（　　）
    A．离子键、σ键B．极性键、离子键C．离子键D．离子键、π键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，A代表的含义代表反应物的总能量A与C差值代表的含义代表反应热的大小．请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．反应过程中加入正向催化剂，E1和E2变化情况变小（变大，变小，不变），△H变化情况不变（变大，变小，不变）假设此反应在密闭容器中反应过程中活化分子百分数变化情况变大（变大，变小，不变）．
    （2）若已知下列数据
    化学键H-H N≡N
    键能/kJ•mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能为390kJ•mol-1．
    （3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．
    例如：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1　①
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1　②
    若1mol NH3还原NO至N2，并生成水蒸气，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（　　）
    A．原子核外电子排布呈现周期性变化
    B．原子的电子层数增多
    C．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变
    D．原子半径呈周期性变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
    B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
    C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸
    D．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案