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    1．常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积可能为（　　）
    A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL

    分析 剩余的气体可能为氧气，有可能为NO，①当剩余的气体为氧气时，二氧化氮和NO完全反应，可以根据方程式4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3计算出通入氧气的总体积；
    ②当剩余的气体为NO时，可以看作二氧化氮完全反应，NO反应消耗了8mL，还剩余2mL，然后根据反应方程式计算出消耗的氧气的体积．

    解答 解：①当剩下的气体为O2时，10mLNO2和10mL NO说明完全反应生成硝酸，则：
    4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
    4     1              4    3
    10mL  2.5mL         10mL  7.5mL
    所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
     ②当剩余的气体为NO时，可以认为10mL NO2完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：
    4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
    4     1              4    3
    10mL  2.5mL         8mL   6mL
    所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，
    故选B．

    点评 本题考查了有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Fe2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    B．饱和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．Al2O3$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{过量HCI}{→}$Al（OH）3
    D．海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的是（　　）
    A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
    C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）Na2B4O7•10H2O中B的化合价为+3．
    （2）Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O?4H3BO3（硼酸）+2OH-，（硼酸在常温下溶解度较小）．写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：Na2B4O7+H2SO4+5H2O═Na2SO4+4H3BO3↓．
    （3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+．
    （4）加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3除去．
    （5）己知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度（℃）
    溶解度（g）    		40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    操作“A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaS、SO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为蒸发浓缩，趁热过滤．
    （6）Na2B4O7•10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”（该过程B的化合价不变）．
    ①写出NaBH4的电子式．
    ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力．NaBH4的有效氢含量为0.21（计算结果保留两位小数）．
    ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式BO2-+6H2O+8e-═BH4-+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．Na+的数目为NAB．OH-的物质的量为1mol
    C．Na+的物质的量浓度为1mol/LD．NaOH的质量为40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一放热反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢
    B．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3
    C．当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态
    D．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    Z
    XY
    A．Z元素的最高正化合价，一定等于其主族序数
    B．它们的原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
    C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
    D．若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2NA
    B．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个分子
    C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2NA
    D．10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA

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