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    氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、AlN的摩尔质量为41g
    B、AlN中氮的化合价为+3
    C、每生成2mol AlN转移6mol电子
    D、反应中N2是还原剂，C是氧化剂
    分析：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．
    解答：解：A．AlN的摩尔质量为41g/mol，质量的单位为g，故A错误；
    B．AlN中，Al为+3价，则氮的化合价为-3价，故B错误；
    C．每生成2mol AlN，转移2mol×[0-（-3）]=6mol电子，故C正确；
    D．N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则N2是氧化剂，C是还原剂，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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    氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
    Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    C．AlN中氮的化合价为+3
    D．AlN的摩尔质量为41 g

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