Question

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（　　）

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．单质的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D．原子序数：X＜Y＜Z

Answer 1

分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知原子序数的关系为X＜Y＜Z，根据同周期非金属性的递变规律比较．

解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
根据酸性相对强弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C、非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C错误；
D、同周期元素从左到右元素的原子序数依次增大，可知原子序数的关系为Z＜Y＜X，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法．