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    12．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A．
    实验室制取溴苯    		B．
    石油的分馏实验
    C．
    实验室制取乙炔并收集    		D．
    利用酒精萃取碘水中的I2单质

    分析 A．苯和溴水不反应；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，冷凝水要下进上出；
    C．应用排水法收集乙炔；
    D．酒精和水混溶．

    解答 解：A．苯和溴水不反应，应用液溴，故A错误；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，冷凝水要下进上出，操作正确，故B正确；
    C．乙炔密度和空气相近，应用排水法收集乙炔，故C错误；
    D．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法．
     某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？
     通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体．
    他们设计的实验步骤如下：
    ①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液（含有少量CO32-杂质），向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，过滤得草酸钙固体，经过一系列操作获得草酸晶体．
    ②用所得草酸晶体（H2C2O4•2H2O）做以下实验：

    请回答以下问题：
    （1）步骤1中加入CH3COOH溶液的作用排除CO32-对C2O42-检验的干扰．
    （2）A处应选择I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先检验装置气密性．
    （3）实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体（H2C2O4•2H2O）发生反应的化学方式：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，装置B的作用是冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰．
    （4）为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有NaOH溶液、澄清石灰水、浓硫酸（液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有没有尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素-一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．它的分子式为C15H2205
    B．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
    C．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
    D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．铜和稀硝酸反应：Cu+2H+═H2↑+Cu2+
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质，是强电解质的是（　　）
    A．硫酸钠B．石墨C．稀H2SO4D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
    B．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物
    C．X 与W能形成两种常见的化合物
    D．Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为碳，C为钠．（填元素名称）
    （2）B、D两元素对应气态氢化物的稳定性关系为：H2O＞H2S（用化学式表示）．
    （3）C、D两元素形成的化合物属于离子（“离子”或“共价”）化合物．
    （4）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4，下列说法中正确的是（　　）
    A．充电时MgxMo3S4只发生还原反应
    B．放电时Mo3S4只发生氧化反应
    C．充电时阳极反应式为 Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
    D．放电时负极反应式为xMg=xMg2+-2xe-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．长期放置的苯甲醛与空气接触会含有一些氧化产物苯甲酸（提示：苯甲酸具有酸性、酸性比碳酸强）．用下列方法可将其提纯：
    ①取上述样品20mL和30mL乙醚混合液放入分液漏斗中．
    ②在分液漏斗中再加入50mL5%的碳酸钠水溶液，将分液漏斗充分振荡，然后静置，溶液分为两层，将水层从漏斗下方排出．
    ③将上层溶液再用水洗2一3次后，移至锥形瓶中，加入无水氯化钙以充分除去溶液中剩余的水．
    ④过滤除去固体，将滤液移至蒸馏烧瓶中．
    ⑤控制加热温度除去乙醚（沸点：34℃）．
    ⑥升高温度至178～180℃，收集蒸出液体，即得到纯净的苯甲醛．
    请回答下列问题：
    （1）在使用分液漏斗分液时，振荡过程中要打开旋塞数次，其原因是振荡时，有些液体会挥发成气体，特别是有机相，使漏斗内压强增大
    （2）在蒸馏时，烧瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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