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    (14分)现有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉

     (1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：

     ①溶液中一定含有的金属离子是            ，其物质的量为            。不含有的金属离子是           

     ②所得固体的成分是            ，其质量比反应前加入的铁粉质量          。(填多或少)

     (2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属是            ；

        其中物质的量浓度一定不变的金属离子是            ，它的物质的量是            。

     (1)①Fe2+，(1分)     0.35mol。(3分)     Fe3+和Cu2+(1分)

        ②Fe和Cu，(1分)     少(3分)

     (2)Fe2+、Cu2+；(各1分)    Cu2+(1分)      0.1mol(2分)

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    　　实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3，且无明显现象．

    　　实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液；②37%盐酸；③40%硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥K2CO3固体．

    　　实验室现有如下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、玻璃棒、分液漏斗．

    　　下表所列为有关物质在常温时溶解度(g/100 g水)：

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaCl

    Na2SO4

    NaHSO4

    NaOH

    15.9

    8.40

    35.8

    35.5

    20.0

    40.0

    　　(1)本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有______________．

    　　(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品除①外，还应需要_____________．

    　　(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装不必叙述)．

    　　①量取两份相同体积的NaOH溶液；②_______________________________；③______

    _______________________________．

    　　(4)根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含有NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象。实验室可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液　②37%盐酸　③40%硫酸　④14%盐酸　⑤大理石　⑥K2CO3固体　?⑦Cu2(OH)2CO3粉末

        实验室现有如下仪器：铁架台，试管，量筒，烧杯，胶头滴管，单孔橡皮塞，玻璃导管，分液漏斗。

        下表所列为有关物质在常温时的溶解度（g/100 g水）：

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaCl

    Na2SO4

    NaHSO4

    NaOH

    15.9

    8.40

    35.8

    35.5

    20.0

    40.0

    (1)本实验应选用的仪器，除试管、胶头滴管、单孔橡皮管、玻璃导管外，还应有_____________。

    （2）为了制取Na2CO3溶液，应选用合理的药品，除①外，还需要：___________________。

    （3）为了制得只含Na2CO3溶质的溶液，请你设计一个实验方案（仪器安装不必叙述）_______________________________________________________________________________。

    （4）根据给出的溶解度数据和上述实验方案，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH溶质的质量分数的最大值是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象。实验室可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液　②37%盐酸　③40%硫酸　④14%盐酸　⑤大理石　⑥K2CO3固体　?⑦Cu2(OH)2CO3粉末

        实验室现有如下仪器：铁架台，试管，量筒，烧杯，胶头滴管，单孔橡皮塞，玻璃导管，分液漏斗。

        下表所列为有关物质在常温时的溶解度（g/100 g水）：

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaCl

    Na2SO4

    NaHSO4

    NaOH

    15.9

    8.40

    35.8

    35.5

    20.0

    40.0

    (1)本实验应选用的仪器，除试管、胶头滴管、单孔橡皮管、玻璃导管外，还应有_____________。

    （2）为了制取Na2CO3溶液，应选用合理的药品，除①外，还需要：___________________。

    （3）为了制得只含Na2CO3溶质的溶液，请你设计一个实验方案（仪器安装不必叙述）_______________________________________________________________________________。

    （4）根据给出的溶解度数据和上述实验方案，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH溶质的质量分数的最大值是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届贵州省凯里一中高三第二次月考理综合测试（化学部分） 题型：填空题

    (14分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

    阳离子
    		H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
    阴离子
    		OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
    请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
    (1)
    物质鉴定实验
    		推导结论
    ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
    		A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生
    		A为________，C含有的阳离子为________
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀
    		D为________
    (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_____________________________。
    (3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省高三上学期期中考试理综化学试（解析版） 题型：填空题

    (14分)2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

    ①该反应的平衡常数表达式                                                            。

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是                                    （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

    H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                             。

    （3）在一定条件下，也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

    （4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O（g）反应最多可生成_______mol H2，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

     (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                      。

    a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

     

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